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16．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．應利用橡皮塞存放；
B．生成的氨氣，能使紅色石蕊試紙變藍；
C．CO2與堿石灰反應；
D．HCl極易溶于水．

解答 解：A．應利用橡皮塞存放，不能利用膠頭滴管將NaOH溶液存放在玻璃瓶中，故A錯誤；
B．生成的氨氣，能使紅色石蕊試紙變藍，則圖中可檢驗試液中NH4+的存在，故B正確；
C．CO2與堿石灰反應，不能干燥CO2，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，不能利用圖中排水法收集，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作及物質性質為解答的關鍵，側重實驗基本知識和物質檢驗、氣體收集的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物質的量之比為1：4：1（不考慮溶液體積的變化）．若測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列說法中錯誤的是（　　）
A．原混合物中Cu為12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
C．反應后溶液中Cu2+為0.3molD．反應后溶液中c（SO42-）為0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②錐形瓶中，預測的現象與實際相符的是（　　） 
選項①中物質②中物質預測②中的現象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡
B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀
D．SO2飽和溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列說法或操作：
①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉   
 ②用托盤天平稱量50.56gKCl   
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘    
④讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可看到一條光亮的通路     
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結晶的方法．
其中正確的是D
A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于元素周期律的說法中錯誤的是（　　）
A．氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態時，核外電子排布式[Ar]3d6
②羥胺中（NH2OH）采用SP3雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點較高的原因是因為分子間存在較強的氫鍵．
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為6．
④根據價層互斥理論，ClO4-的空間構形為正四面體．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的
[Cu（NH3）4]SO4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）配合物Ni（CO）4常溫下呈液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為K2C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫條件下一定能自發進行
C．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是放熱還是吸熱
D．放熱反應在任何條件下也能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式表示正確的是（　　）
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向水玻璃中中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
B．在常溫常壓下，17 g NH3所含的原子數為4NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4所含的分子數為0.5NA
D．56g金屬鐵與足量的氯氣反應時，失去的電子數為2NA

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