Question

（1）合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1

已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2 kJ的熱量，則在反應混合物中要投放N2的物質的量的取值范圍為________mol。

（2）肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式：__________，正極的電極反應式：__________。

（3）如圖是一個電解過程示意圖。

鋅片上發生的電極反應式是：_______________

②假設使用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，鋅片質量變化為64 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣__________L(假設空氣中氧氣體積分數為20%)。

Answer 1