Question

【題目】（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當物質調整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的___________

A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

（2）常溫下,Fe(OH)3的溶度積Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20 ，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol/L，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

Answer 1

【答案】（1）A D；（2）4.0，3.0，可行。

【解析】

試題分析：（1）調節pH，不能引入新雜質，因此加入含Cu且不溶于水的化合物，即AD正確；（2）根據溶度積進行計算，Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，代入數值，c(OH－)=1×10－10mol·L－1，溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=1×10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，因此開始出現沉淀的pH=4，Fe3＋沉淀完全時，溶液c(Fe3＋)=10－5mol·L－1，根據溶度積，Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，代入數值，c(OH－)=10－11mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－3mol·L－1，pH為3.0，因此通過上述方案可行。