Question

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。已知A、I為常見金屬單質，B、H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是______，H的化學式為_______。

（2）反應③的離子方程式為 ____________，向G中通少量CO2的離子方程式為__________。

（3）反應⑥化學方程式___________。

（4）C中陽離子檢驗方法：______。

（5）1mol I發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準況下占______L。

Answer 1

【答案】鐵元素 Al2O3 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O 2AlO2—＋CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32— 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3 取C中溶液少許于試管中，先滴加少量KSCN溶液無現象，在通入氯氣（或滴加氯水，或滴加雙氧水）,溶液變血紅色，則說明含有二價鐵離子。（或用鐵氰化鉀溶液檢驗生成特征藍色沉淀） 33.6

【解析】

由F是紅褐色難溶于水的沉淀可知，F為Fe（OH）3，由A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素和題給轉化關系可知A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；由四氧化三鐵和I反應生成鐵和H及I、H均能與氫氧化鈉溶液反應可知，I為Al、H為氧化鋁、G為偏鋁酸鈉。

（1）由分析可知，A、B、C、D、E、F六種物質中均含鐵元素，H為氧化鋁，故答案為：鐵元素；Al2O3；

（2）反應③為四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O；偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應的離子方程式為2AlO2—＋CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O；2AlO2—＋CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32—；

（3）反應⑥為氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3；

（4）C溶液為氯化亞鐵溶液，檢驗亞鐵離子的方法是取氯化亞鐵中溶液少許于試管中，先滴加少量KSCN溶液無現象，在通入氯氣（或滴加氯水，或滴加雙氧水），溶液變血紅色，則說明含有二價鐵離子（或用鐵氰化鉀溶液檢驗生成特征藍色沉淀），故答案為：取C中溶液少許于試管中，先滴加少量KSCN溶液無現象，在通入氯氣（或滴加氯水，或滴加雙氧水）,溶液變血紅色，則說明含有二價鐵離子。（或用鐵氰化鉀溶液檢驗生成特征藍色沉淀）；

（5）鋁高溫條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和氧化鋁，反應生成的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，由方程式可得Al—Fe—H2，則1mol I發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應生成標準況下氫氣的體積為mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6。