Question

決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯______價，A的電負性______B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：______．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點從高到低的順序是______．MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有______個．
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．
（5）某配合物的分子結構如圖二所示，其分子內不含有______（填標號）．
A．離子鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．

Answer 1

（1）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第一、第二、第三電離能都較小，可失去3個電子，最高化合價為+3價，應為Al元素，可失去2個電子，即最外層應有2個電子，應為Mg元素；
周期表中，同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則A、B的電負性從大到小的順序為Al、Mg，因為元素Mg價電子排布式為3s²完全充滿狀態，比Al穩定，所以Mg的第一電離能大于Al．
故答案為：+3；＞．
（2）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質分子中的化學鍵，從而破壞蛋白質分子．
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．
（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；   
MgO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，所以一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數為12．
故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；     12．
（4）V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為：
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，所以CrO₂中的未成對電子數大于V₂O₅中未成對電子數，故選CrO₂．
故答案為：CrO₂．
（5）該配合物中存在的化學鍵有：非金屬元素之間的共價鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC．
故答案為AC．