Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出92.4kJ的熱量

D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學方程式為： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6kJ·mol－1，故A選項正確。

B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ·mol-1，CO不穩定，則石墨的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1，故B選項錯誤。

C、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于92.4kJ，故C選項錯誤。

D、濃硫酸在溶液中稀釋也會放熱，故放出的熱量不是57.3kJ，且中和熱指強酸與強堿的稀溶液生成1mol液態水放出的熱量， 故D選項錯誤。

故答案選A。