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稱取兩份鋁粉，第一份加足量的氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下），兩份鋁粉的質量之比為（　　）

A、1：2	B、1：3
C、3：2	D、1：1

考點：鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：鋁與酸、堿反應的化學方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，酸、堿足量，則Al完全反應，以此計算．

解答： 解：鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H₂，
因酸、堿均足量，則同溫同壓下放出相同體積的氣體，消耗質量相同的Al，
即兩份鋁粉的質量之比為1：1，
故選D．

點評：本題考查Al的化學性質及計算，為高頻考點，把握發生的反應及酸、堿足量為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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．
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、

、牛角管、錐形瓶．
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，

，過濾，

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．

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△

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、

．
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；②

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．

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．
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．
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．

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