Question

17．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，且可用來檢驗E的單質．
回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是PH₃（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為NH₄Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．A、C形成化合物的電子式為Na⁺[：H]^-．
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為H₃PO₄．
（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學物方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為PCl₃．
（6）單質E與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減�。�
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，銨鹽中存在離子鍵和共價鍵；
（4）D最高價氧化物的水化物是磷酸；
（5）磷在氯氣中完全燃燒生成PCl₅，不完全燃燒生成PCl₃；
（6）單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H、B是N元素；
A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；
B和D同族，則D是P元素；
C和E形成的化合物在水中呈中性，則E是Cl元素，
（1）原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑最大的元素位于周期表左下角，這幾種元素中原子半徑最大的是Na元素；
同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素；
故答案為：Na；Cl；
（2）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩定性最差的是PH₃，故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH₄Cl，銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，A、C形成化合物的電子式為NaH，電子式為Na⁺[：H]^-，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵和共價鍵；Na⁺[：H]^-；
（4）D最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H₃PO₄，故答案為：H₃PO₄；
（5）D為P，在氯氣中充分燃燒生成PCl₅，方程式為2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅，D在不充足的E中燃燒，生成PCl₃，故答案為：2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；PCl₃；
（6）單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，側重考查學生推斷及知識運用能力，涉及氧化還原反應、元素周期律、化學鍵等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，注意銨鹽中存在的化學鍵，題目難度不大．