Question

能源是現代社會發展的支柱之一，化學能是重要的能源．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______（填選項序號）．a．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌   b．生石灰加入水中c．鹽酸與NaOH溶液反應   d．H₂在O₂中燃燒
（2）某同學進行如右圖所示實驗，測量鋁與鹽酸反應中的能量變化．實驗表明：反應溫度升高，由此判斷鋁與鹽酸反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是______，其中還原劑是______（填化學式）．
（3）電能是現代社會應用最廣泛的能源之一．下圖所示為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是______，正極的電極反應式是______．若電路中有1mol電子轉移，則在標準狀況下產生H₂的體積為______L．

Answer 1

（1）a、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl混合攪拌后二者的反應為吸熱反應，故a正確；
b、生石灰和水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，故b錯誤；
c、酸堿中和反應屬于放熱反應，故c錯誤；
d、物質的燃燒反應為放熱反應，故d錯誤．
 故選a；
（2）金屬鋁和酸的反應實質是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，屬于放熱反應，，其中鋁元素化合價升高，所以金屬鋁是還原劑，故答案為：放熱；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；Al；
（3）鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，其負極是較活潑的金屬鋅，正極是金屬銅，正極的電極反應式是：2H⁺+2e^-=H₂↑，若電路中有1mol電子轉移，所以生成氫氣的物質的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑；11.2．