【題目】實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是
A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，反應后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質或離子只能是
A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質，其中NOx會引起光化學煙霧等環境問題。
NH3-SCR技術是去除NOx最為有效的技術之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學方程式表示，該反應為為可逆反應）；汽車啟動后，汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。
（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當v(NO)：v(NO2)=1:1時稱為“快速SCR 反應”，該反應化學方程式為______________________________________ ；
②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應能量變化如下所示。
CO(g)+
O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol
H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol
CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol
則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為___________。
（3）通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：
①Pt電極上發生的是 ______________反應(填“氧化”或“還原”)；
②NiO電極上的電極反應式為______________________________________；
（4）研究發現，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發生該反應，測得不同時間容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)如下表。
時間/t | 0min | 2min | 5min | 10min | 13min | 15min |
比值(p/p0) | 1 | 0.97 | 0.925 | 0.90 | 0.90 | 0.90 |
0～5min內，該反應的平均反應速率V(NO)=___________________；
（5）將上述反應的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠實現節能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，至達新平衡的過程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。
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【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護自然資源”。下列做法不符合這一主題的是
A. 超量開采稀土資源，滿足全球市場供應
B. 推廣清潔能源汽車，構建綠色交通體系
C. 合理處理廢舊電池，進行資源化再利用
D. 科學施用化肥農藥，避免大氣和水污染
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【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應，則Cl2 的體積在標準狀況下為
A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計算
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )
A. 質子數與中子數相等的硫原子：
S B. Al3+的結構示意圖：
C. CaO2的電子式：
D. 2-溴丙烷的結構簡式：C3H7Br
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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【題目】Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發生反應： CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min 物質的濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
①該反應第一次達平衡時的平衡常數K=_______________。
②3min時改變的反應條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。
Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數為
，則HCOO—的水解反應HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數K h =__________________。
（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為______________________。
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