閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆安徽省“江南十校”高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
（1）原子序數比Zn元素小1的元素符號為____，該元素原子基態核外電子排布式為______。
（2）NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點，是因為________。
（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。
（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。
（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結構屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結構中S2-的配位數為________。Zn2+的分數坐標為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分數坐標為______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是（_____）
A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+
B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
D．當X電極質量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉移
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是
A. 少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C. 加入細小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列描述中正確的是
A. ClO3－的空間構型為平面三角形
B. SiF4和 SO32－的中心原子均為 sp3雜化
C. 在所有的元素中，氟的第一電離能最大
D. C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和. 下列說法正確的是( )
A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態
C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態存在
D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是 ；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發結晶；
ii.趁熱過濾；
iii. ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b. B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是 ；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 （用含c、V的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下，80 g SO3含有的原子數目為NA
B. 常溫常壓下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子數目為4NA
C. 鋁熱反應中，每1 molAl參加反應，失去的電子數目為3NA
D. 1.0L 0.5mol/LKClO3溶液中含有的氯離子數目為0.5 NA
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B. 
C. 
D. 
