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將20mL 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后，蒸干并強熱，最終得到的固體是


  1. A.
    NaOH
  2. B.
    CH3COONa
  3. C.
    NaOH 和 CH3COONa
  4. D.
    Na2CO3
D
試題分析：氫氧化鈉的物質的量是0.002mol，醋酸的物質的量是0.001mol，所以反應后氫氧化鈉過量，因此蒸干后所得固體是醋酸鈉和氫氧化鈉，且物質的量相同。在強熱的條件下，醋酸鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和甲烷，而且二者恰好反應，所以最終得到的固體是碳酸鈉，答案選D。
考點：考查醋酸鈉和氫氧化鈉反應的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，側重對學生的能力考查。該題的解題關鍵是明確在強熱的條件下，醋酸鈉能和氫氧化鈉反應，否則會得出錯誤的結論，而錯選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質電離平衡常數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖所示：
請根據以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省皖南八校高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是（    ）

A．c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

C．2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)

D．c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2012年滬科版高中化學12.2醋和酒香練習卷（解析版） 題型：選擇題

將20mL 0.1 mol/L 的氫氧化鈉溶液和10mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液混合后，蒸干并強熱，最終得到的固體是(     )

A．NaOH                                B．CH3COONa

C．NaOH 和 CH3COONa                    D．Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將20mL 0.1 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸混合，在所得到的溶液中離子濃度的關系錯誤的是


  1. A.
    c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
  2. B.
    c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
  3. C.
    2c(OH-)—2c(H+)=c(NH4+)—c(NH3·H2O)
  4. D.
    c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

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