【題目】下列物質既有共價鍵，又有離子鍵的是
A. H2 B. CO2 C. NaCl D. NH4Cl
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月5日，中國首架按照國際標準研制，擁有自主知識產權的大型客機C-919在上海浦東機場首飛，科學家在實驗室研究利用催化技術將飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。
（1）上述反應的熵變ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，該反應能夠自發進行，則反應的ΔH_______0。
（2）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
（3）若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生上述反應，反應中生成的N2的物質的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________，4 min末CO的濃度為_________________。
（4）已知上述反應中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系如圖2所示。工業上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了以下三組實驗：
實驗編號 | T(K) | NO的初始濃度 (mol·L-1) | CO的初始濃度 (mol·L-1) | 催化劑的比表面積 (m2·g-1) |
I | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 75 |
Ⅱ | 400 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
Ⅲ | 450 | 1.20×10-3 | 3.80×10-3 | 100 |
請在圖3中分別畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時間變化的曲線，并標明各條曲線的實驗編號__________。
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【題目】下列屬于氧化還原反應的是( )
A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O
B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O
D.K2O+H2O═2KOH
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【題目】反應 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O(g)在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，NO 的物質的量增 加了 0.3mol，則下列反應速率正確的是 （ ）
A. v（O2）=0.01mol/(L·s) B. v（NO）=0.008 mol/(L·s)
C. v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D. v（NH3）=0.002 mol/(L·s)
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1
現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.所有元素中鈉的第一電離能最小
B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中，氟的第一電離能和電負性值都是最大
D.氮、氧、氟的原子半徑小，電負性值大，與氫形成的共價鍵極性強，容易形成氫鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質量比為5：4
B.分子數之比為1：1
C.原子總數之比為4：3
D.質量之比為1：1
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