Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
• B． 氯化鐵溶液和銅反應：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• C． 石灰水與碳酸氫鈉溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓
• D． 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸具有強氧化性，與亞硫酸鈣反應生成硫酸鈣；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．碳酸氫根離子不能拆開，反應生成碳酸鈣沉淀和水；
D．溶液為中性時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質的量2：1反應．

解答 解：A．次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，正確的離子方程式為：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，故A錯誤；
B．氯化鐵溶液和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故B錯誤；
C．碳酸氫根離子不能拆開，若氫氧化鈣過量時正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，氫離子與氫氧根離子的物質的量相等，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．