(6分)常溫下、在10ml pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時，溶液的pH為 ；若加水稀釋到1000ml時，溶液的pH為 ；若加水稀釋到1000L時，溶液的pH為
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
| C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
| E元素的主族序數與周期數的差為4 |
| F是前四周期中電負性最小的元素 |
| G在周期表的第八列 |
該同學所畫的電子排布圖違背了查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
回答下列各小題：
（1）已知
在水中的電離方程式為
。在溶液
__________
（填“>”“=”或“<”，1分）。
（2）常溫下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物質的量濃度的
溶液，生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示。a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液。其中b點表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“堿性”，1分），c點所示的離子方程式為______________________________________________________。
（3）在T℃時，將晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。T℃將__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K
為__________，在該溶液中由水電離出的為__________mol·L-1。T℃時，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的
溶液V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1: V2 =____________，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為________________________________________________。
（4）0.1 mol·L-1pH為4的NaHB溶液中①
、②
、③
由大到小的順序為_______________。
（5）在0.1 mol·L-1的①
溶液、②
溶液、③
溶液中，
由大到小的排列順序為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省鄭州市高三第三次測驗預測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩定， Cu+在酸性條件下易發生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數 +1價銅的化合物是難溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將 冰 銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生 成 的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol • L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 • 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如下圖所示。
請 確定110°C時固體物質的化學式____________。（要求寫出推斷過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
鉬（元素符號Mo）是銀灰色的難熔金屬，常見化合價為+6、+5、+4，常溫下鉬在空氣中很穩定，高于600 ℃時很快地氧化生成三氧化鉬（MoO3）；
輝鉬精礦（主要成分為MoS2）是生產鉬的主要原料。制取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程如圖：
（1）輝鉬精礦在600℃下進行氧化焙燒 轉化為MoO3，同時產生SO2氣體。主要反應的化學方程式為： 。鉬冶煉廠對大氣的污染主要來自于 ，你認為利用并處理該副產物的最好措施是
；
（2）三氧化鉬的制取
將焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，與氨水反應生成鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液：反應的離子方程式為： ；
該反應： （填是或不是）氧化還原反應。
將所得鉬酸銨[（NH4）2MoO4]溶液加熱到55～65 ℃，用鹽酸調節至溶液的pH為2，攪拌析出多鉬酸銨[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶體；為除去鈣、鎂、鈉等雜質，將多鉬酸銨重新溶于氨水形成鉬酸銨，使氨揮發后生成仲鉬酸銨晶體[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，將仲鉬酸銨晶體脫水、煅燒得純度為99．95%的三氧化鉬（MoO3）。
（3）金屬鉬粉的生產：
工業上在管狀電爐中用氫氣分兩步還原三氧化鉬得到鉬粉：
① 在450～650℃下： MoO3 + 3H2 === MoO2 + 3H2O
② 在900～950 ℃下：MoO2 + 2H2 === Mo + 2H2O
某同學根據上述還原原理，認為還可用 等還原劑還原MoO3得到鉬粉。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(18分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應。
(1) 鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇)
(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:
(5)經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含十3價的Fe元素。原因是(結合化學方程式說明)
(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2、沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色的沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
①沉淀由白色→葉紅褐色的化學方程式是:
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的兩種。
第一種:
第二種:
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