Question

標準狀態下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入CO₂氣體3.36L，反應后溶液中溶質的質量是多少？

Answer 1

100mL2mol/L的NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，3.36LCO₂氣體的物質的量n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.2mol：0.15mol=1：0.75，故反應CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，NaOH、CO₂無剩余，恰好反應，溶液中溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃．
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為amol、bmol，則：
根據鈉元素守恒有2a+b=0.2
根據碳元素守恒有a+b=0.15
聯立解得：a=0.05，b=0.1
所以反應后溶液中溶質的質量為0.05mol×106g/mol+0.1mol×84g/mol=13.7g
答：反應后溶液中溶質的質量為13.7g．