【題目】等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是（ ）
A.它們的分子數目之比是1：1
B.它們的氧原子數目之比為2：3
C.它們的質量之比為1：1
D.它們所含原子數目之比為3：4
【答案】C
【解析】解：A、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，故A正確；
B、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數之比為（1×2）：（1×3）=2：3，故B正確；
C、等物質的量的SO2和SO3質量之比等于物質的摩爾質量之比=64：80=4：5，故C錯誤；
D、等物質的量的SO2和SO3分子數目之比等于物質的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數之比為（1×3）：（1×4）=3：4，故D正確；
故選：C．
A、根據N=nNA可知，物質的量相同時，分子數之比等于物質的量之比；
B、根據N=nNA可知，物質的量相同時，分子數之比等于物質的量之比，再計算氧原子數之比；
C、根據m=nM可知，物質的量相同時，質量之比等于物質的摩爾質量之比；
D、根據N=nNA可知，物質的量相同時，分子數之比等于物質的量之比，再計算原子數之比．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是某小組為“探究過氧化氫酶的活性是否受pH影響”而設計的實驗操作步驟，據表回答下列問題。
操作步驟 | 操作方法 | 試管甲 | 試管乙 |
1 | 加體積分數為3%的過氧化氫溶液 | 2mL | 2mL |
2 | 加質量分數為5%的鹽酸溶液 | 1mL | / |
3 | 加質量分數為5%的氫氧化鈉溶液 | / | 1mL |
4 | 加質量分數為20%的豬肝研磨液 | 2滴 | 2滴 |
5 | 觀察 | _______ | _______ |
（1）本實驗的因變量是_______，可觀測的指標是______________。
（2）上述操作步驟中存在明顯的缺陷，請寫出改進方案：______________。在完成改進方案后，預期實驗結果及得出結論：
①________________________________________________________;
②________________________________________________________。
（3）為了將此多余的豬肝研磨液保留到下次使用，應對它進行_______（填“高溫”或“冷藏”）處理。
（4）如果用出現同一結果所需要的時間來表示酶的活性，那么所需的時間越長，酶的活性越______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙氨酸的R基為一CH3，谷氨酸的R基為一C3H5O2，它們縮合后形成的二肽分子中C、H、O的原子比例為：
A. 7：16：6 B. 7：14： 5 C. 8：12： 4 D. 8：14：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.丁達爾效應可以區分膠體與溶液
C.化合物氯化鉀灼燒透過藍色鈷玻璃片觀察為紫色
D.檢驗氨氣是否集滿，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
A.鋅為正極，空氣進入負極反應
B.負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O
C.正極發生氧化反應
D.電解液肯定是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－。取該溶液進行實驗：
實驗步驟 | 實驗現象 |
①取少量該溶液，測定溶液pH | pH＝0 |
②取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 |
③取少量該溶液，加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
④取③中上層清液，加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
⑤取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 |
由此判斷：
（1）溶液中肯定不存在的離子是___________，溶液中肯定存在的離子是____________。
（2）請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論)：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下各項敘述中錯誤的是( )
A. 原子半徑由小到大的順序是Li<Na<K<Rb<Cs
B. 同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小
C. 堿金屬單質的密度比較為Li<K<Na<Rb
D. 堿金屬離子的氧化性比較為Li＋<Na＋<K＋<Rb＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．寫出下列反應的離子方程式：
（1）將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合_________________________________
（2）向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 __________________________________________
（3）FeBr2溶液和等物質的量的Cl2反應 _________________________________________
Ⅱ．除去括號中的雜質（填試劑）
（1）CuCl2溶液(FeCl3)_________________________
（2）Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________
（3）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________
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