Question

如圖是元素周期表中的一部分，已知B可分別與A、C、D形成AB₂、CB₂、DB₂型化合物；A分別與 D、E還可以形成AD₂、AE₄型化合物；又知A原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍，請填寫下列空格。

(1)寫出這五種元素的名稱：A____，B____，C____， D____，E____。

(2)寫出AB₂、CB₂、AD₂的化學式：____、____、____。

(3)C、D、E最高價氧化物的水化物的化學式為____、____、____，其中酸性最弱的是____，其與燒堿溶液反應的離子方程式為：____．

Answer 1

(1)A為碳，B為氧，c為硅，D為硫，E為氯

    (2)CO₂，SiO₂，CS₂

    (3)H₂SiO₃(或H₄SiO₄)、H₂SO₄，HClO₄、H₂SiO₃(或H₄SiO₄)

解析:

解此類問題要先判斷出五種元素中的一種，再根據題中所給的周期表的一部分，判定其他四種元素就很容易了�？上葟腁原子分析，其最外層電子數為次外層電子數的2倍，則次外層電子數不可能是8，更不可能是18，只能是2，所以A原子的次外電子層為K層，則L層上有4個電子，為碳元素。當然還可以從其他方面推斷，如可以從AF4推知A的化合價為+4價，則E的化合價為一l價來判定等。

    C、D、E最高價氧化物的水化物酸性強弱的判斷只要根據元素周期表中性質遞變規律推斷即可。