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已知下列數據：

Fe(s)＋O2(g) ＝FeO(s)     △H＝－272kJ·mol－1

2Al(s)＋O2(g) ＝Al2O3(s)   △H＝－1675kJ·mol－1

則2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．＋859 kJ·mol－1                        B．－859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1                       D．－2491 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是中學化學中四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，Z能形成紅色（或磚紅色）Z2O 和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）寫出相關化學式：W
N
N
，X
Al
Al
，Y
S
S
，Z
Cu
Cu

（2）W位于元素周期表第
二
二
周期第
VA
VA
族．W的氣態氫化物穩定性比H2O（g）
弱
弱
 （填“強”或“弱”）
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）已知下列數據：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-12X（s）+
3
2
O2（g）=X2Os（s）△H=-1675.7kJ?mol-1X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是元素周期表中常見的短周期元素，其原子序數依次增大，相關信息如下：
元素代號 相關信息
W W的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等．
X X原子核外L層電子數為奇數
Y Y是地殼中含量最多的元素
Z Z在同周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基態原子的核外電子排布式為
 
．
（2）W、X、Y的第一電離能從小到大的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）W的一種氫化物相對分子質量為26；其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為
 
；化合物WY2的電子式是
 
．
（4）X和Z的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
 
．
（5）已知下列數據：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的單質和FeO反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，

（填“高”或“低”）W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                              。

(4)已知下列數據：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，

（填“高”或“低”）W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

                                                              。

(4)已知下列數據：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市微山一中高二3月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，
（填“高”或“低”）W的氣態氫化物穩定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
                                                              。
(4)已知下列數據：
Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

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