Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱，設計了如下的實驗裝置。

(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_____

(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出反應的化學方程式_____請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現出的化學性質_____。若液體反應物中的溶質反應了6mol，則標準狀況下生成Cl2的體積為_____L

(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為:B_____、D_____

(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結果發現溶液基本不褪色。請你分析該現象的原因_____(用化學方程式表示)

Answer 1

【答案】分液漏斗的玻璃塞沒有取下來 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 酸性和還原性 33.6 褪色的品紅又恢復成紅色 溶液沒有明顯變化 Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。

(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，從而造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強。

(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中HCl被氧化生成Cl2，表現出還原性；反應生成鹽，表現出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。

(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會改變反應產物；二氧化硫的漂白是暫時的，加熱時，無色的產物會分解，又生成原來的反應物。

(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發生反應生成沒有漂白性的產物。

(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應制備氯氣，反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中HCl被氧化表現還原性，同時生成鹽表現酸性；由方程式可知，6molHCl參加反應生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性和還原性；33.6；

(3)次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時的。加熱時，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質生成的無色物質不穩定，加熱時會變成紅色。答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；溶液沒有明顯變化；

(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發生反應Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。