Question

19．某化合物由陽離子[（CH₃）₄ N]⁺和陰離子A按個數比4：1組成，陰離子A的結構如圖所示：
（1）S原子以sp³雜化軌道與Ge結合．
（2）陰離子A的化學式為[Ge₄S₁₀]^4-．

Answer 1

分析 （1）由圖可知S原子形成2個共價鍵，結合S原子的最外層電子數判斷其價層電子對數；
（2）陰離子A中含有4個Ge和10個S，其中4個S只形成一個共價鍵，則還要得到一個電子才能形成8電子穩定結構．

解答 解：（1）S原子的最外層電子數為6，由圖可知S原子形成2個共價鍵，則陰離子A中S原子含有2個成鍵電子對和2個孤電子對，即其價層電子對數為4，屬于sp³雜化；
故答案為：sp³；
（2）陰離子A中含有4個Ge和10個S，其中4個S只形成一個共價鍵，則還要得到一個電子才能形成8電子穩定結構，則A離子帶有4個負電荷，即離子的化學式為[Ge₄S₁₀]^4-，故答案為：[Ge₄S₁₀]^4-．

點評 本題考查了雜化理論的應用、微粒化學式的確定，題目難度不大，注意把握價層電子對數的判斷方法．