Question

在一定條件下，經不同的化學反應，可實現如下圖的各種變化．其中只有反應①、②屬非氧化還原反應．X、Y為單質，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學工業上的重要反應．據此請填空：

（1）寫出下列物質的化學式：
A：______　　X：______　 Y是______．
（2）寫出反應②的離子方程式：______．
（3）1g X與Y完全反應放熱91.5kJ，反應③的熱化學方程式______
（4）反應④中C與Y的物質的量之比為1：3，D中只含兩種元素，則D是______．

Answer 1

解：反應①屬非氧化還原反應，B是直線型分子，A分解生成B，則B為CO₂，且C與Y單質發生氧化還原反應，則C為NH₃，A為NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，⑤是化學工業上的重要反應，Z為NaCl，電解氯化鈉溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，反應②屬非氧化還原反應，則W為NaOH，F為Na₂CO₃或NaHCO₃，反應③為H₂+Cl₂2HCl，則E為HCl；C與Y發生氧化還原反應，則Y為Cl₂，反應④中C與Y的物質的量之比為1：3，D中只含兩種元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D為NCl₃，
（1）由上述分析可知，A為NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，X為H₂，Y為Cl₂，故答案為：NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃；H₂；Cl₂；
（2）反應②的離子方程式為CO₂+OH^-=HCO₃^- 或 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^- 或 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）1g X與Y完全反應放熱91.5kJ，則1molX與Y完全反應放熱91.5kJ×2=183kJ，則反應③的熱化學方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-183kJ/mol；
（4）反應④中C與Y的物質的量之比為1：3，D中只含兩種元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D為NCl₃，故答案為：NCl₃．
分析：反應①屬非氧化還原反應，B是直線型分子，A分解生成B，則B為CO₂，且C與Y單質發生氧化還原反應，則C為NH₃，A為NH₄HCO₃ 或（NH₄）₂CO₃，⑤是化學工業上的重要反應，Z為NaCl，電解氯化鈉溶液生成NaOH、H₂、Cl₂，反應②屬非氧化還原反應，則W為NaOH，F為Na₂CO₃或NaHCO₃，反應③為H₂+Cl₂2HCl，則E為HCl；C與Y發生氧化還原反應，則Y為Cl₂，反應④中C與Y的物質的量之比為1：3，D中只含兩種元素，由NH₃+3Cl₂═D+3HCl，利用原子守恒可知D為NCl₃，結合物質的性質及化學用語來解答．
點評：本題考查無機物的推斷，明確反應①⑤及B為二氧化碳是解答本題的突破口，反應④為解答的難點，注意Y具有強氧化性，易錯誤理解Y為氧氣，題目難度中等．