Question

【題目】我們知道海帶中含有碘元素，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業上常用海帶為原料提取碘單質。查有關資料可知碘單質有升華現象。下面是某校化學探究小組設計的從海帶中提取單質碘的實驗，請你完成下列實驗。

(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在______(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼。

(2)將海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉移到燒杯中，加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻、____(填一種操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸， 再加入一定量的 H2O2 溶液， 此時發生反應的離子方程式為_______________________。

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振蕩、靜置，可以觀察到 CCl4 層呈_________色。經分液得到碘的 CCl4 溶液，在這一實驗過程中，CCl4 起_____作用。

(5)證明得到的固體是碘單質的化學方法是 ___________________。

Answer 1

【答案】坩堝 過濾 2I- + H2O2 + 2H+=== I2 + 2H2O 紫紅 萃取 取少許得到的固體加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質

【解析】

從海帶中提取單質碘，首先將海帶在坩堝中灼燒成灰燼，再將灰燼溶解于水，除去固體雜質得到主要含碘的化合物的溶液，再用H2O2將碘的化合物氧化為單質碘，最后用CCl4萃取得到碘的CCl4溶液，用淀粉溶液檢驗碘單質。由此分析。

(1)固體物質的灼燒應在坩堝中進行，所以海帶灼燒所用的儀器是坩堝。

(2)海帶灰燼中有不溶解于水的固體物質，應用過濾的方法除去，所以，“加蒸餾水后，攪拌、煮沸、冷卻”后的操作是過濾。

(3)海帶中的碘元素是以碘的化合物形式存在，為了提取碘必須將-1價碘元素氧化為0價的單質碘，又因H2O2的還原產物是水，故在氧化-1價碘時不引入新的雜質，發生反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。

(4)步驟(3)中所得碘的水溶液，因碘在CCl4中的溶解度較大且不與水互溶，故選取CCl4作萃取劑，由于碘的CCl4溶液顯紫紅色。所以CCl4層呈紫紅色，經分液得到碘的 CCl4 溶液的實驗過程中，CCl4 起萃取作用。

(5)利用碘遇淀粉溶液變藍這一特征性質來檢驗碘單質，所以證明得到的固體是碘單質的化學方法是：取少許得到的固體加入到淀粉溶液中，淀粉溶液變藍，即可證明所得固體為碘單質。