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13．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時負極質量增加
C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+12H++10e-═N2↑十6H2O
D．若電路中流過2 mol電子，則陽極室溶液質量減少32g（忽略氣體的溶解）

分析 鉛蓄電池的正極材料為PbO2，負極為Pb，電解法處理含硝（NO3-）廢水時，NO3-在陰極得電子生成氮氣，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，則Ag-Pt電極為陰極，所以B為負極，A為正極，據電子守恒和原子守恒解答．

解答 解：A、B為負極，A為正極，鉛蓄電池的正極材料為PbO2，故A正確；
B、鉛蓄電池的負極為鉛失電子生成硫酸鉛，硫酸鉛是難溶電解質，所以負極質量增加，故B正確；
C、NO3-在陰極得電子生成氮氣，陰極電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故C正確；
D、陽極氫氧根離子失電子生成氧氣式，陽極電極反應式為4OH--4e-=O2+2H2O，電路中流過2 mol電子，陽極生成0.5mol氧氣，所以陽極室溶液質量減少32g/mol×0.5mol=16g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理和電解原理的應用，注意根據得失電子來判斷陰陽極上發生的反應，注意電子守恒在計算中的應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化合物所含官能團有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（2）25℃時，在濃度均為1mol/L的三種溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的順序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物命名正確的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CH3  二丁烯B．      2-羥基丁烷
C．CH3OOCC2H5  乙酸乙酯D．CH3CH（CH3）CH2COOH   3-甲基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）甲池中碳極上電極反應式是2H2O+O2+4e-=4OH-，甲池鐵極上電極反應屬于氧化反應．（填“氧化反應”或“還原反應”）
（2）寫出乙池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，待一段時間后又發現藍色褪去．這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．測定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱取樣品的質量，加人精確濃度，精確體積的碘（I2）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測定亞硫酸鈉溶液的濃度，發生如下三個化學反應：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一個化學方程式（在橫線上填入系數）；
（2）測定時用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達到滴定終點的現象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時，溶液中出現藍色，且保持30s不變
（3）某次實驗，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，終點時消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個反應設計一原電池，則原電池負極和正極的電極反應式分別是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫出此反應的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃時，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數Ka=1×10-2，該溫度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程與加成反應無關的是（　　）
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙炔與氫氣反應變成乙烷
C．乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
D．乙烯與HCl在一定條件下反應制取氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優良車用替代燃料．二甲醚催化重整制氫氣的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為200℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol-1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-c kJ•mol-1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol-1
請回答下列問題．
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉化為CO2時反應的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）寫出反應③的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若溫度升高，此反應的K值將減小（增大、減小或不變）．
（3）在200℃恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態的判斷依據為BC．
A．容器內氣體密度保持不變         B．氣體的平均相對分子質量保持不變
C．CO的體積分數保持不變           D．CO與H2的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系分別如圖1、圖2所示．

①你認為工業生產中控制的最佳溫度為D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2的體積分數也以幾乎相同的變化趨勢升高，用化學方程式表示可能的原因CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．下述條件改變時，請在圖3中補充畫出CO2的百分含量隨時間變化的圖象：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．1molCO2的質量為44g/mol
B．H2SO4的摩爾質量為98
C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
D．O2的相對分子質量為32

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