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1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故而它們都能使溴水褪色
B．鑒別己烯和甲苯，可以通過分別向它們中滴入酸性KMnO4溶液
C．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是混合物，而C3H8一定是純凈物
D．將乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因為發生了取代反應

分析 A．苯中不含碳碳雙鍵；
B．己烯和甲苯均與高錳酸鉀反應；
C．高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等均由多種物質組成，C3H8為丙烷；
D．乙烯與溴水發生加成反應．

解答 解：A．苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯中含碳碳雙鍵，乙烯可使溴水褪色，苯與溴水發生萃取，故A錯誤；
B．己烯和甲苯均與高錳酸鉀反應，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．高分子材料（聚合度n不同）、鹽酸（HCl的水溶液）、水煤氣（主要成分為CO和氫氣）、沼氣（主要成分為甲烷）、石油（主要為烴類混合物）等均由多種物質組成，C3H8為丙烷，丙烷為純凈物，故C正確；
D．乙烯與溴水發生加成反應，溴水褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中發生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應溫度：T1＞T2B．a、b兩點的平衡常數：Kb＞Ka
C．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深D．b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在實驗室，下列試劑中需要用棕色試劑瓶保存的是（　　）
A．濃硝酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．與6.0g SO3所含的氧原子數相等的SO2的質量為（　　）
A．3.6gB．6.0gC．7.2gD．5.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X原子核外M電子層的電子數為1，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的單質可用于自來水的殺菌消毒．根據以上敘述，下列說法中正確的是（　　）
A．四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．元素W與氫形成的原子比為1：1的化合物只有2種
C．X、Y、Z的最高價氧化對應的水化物能相互反應
D．由W和Z組成的物質在熔融時能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在10℃和4105Pa條件下，當反應aA（g）?dD（g）+eE（g）達到平衡后，維持溫度不變，改變壓強，容積可變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105
D的濃度（mol/L）0.0850.1260.2000.440
（1）壓強從4105Pa增加到6105Pa時，平衡向逆反應方向移動（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）壓強從10105Pa增加到20105Pa時，平衡向正（填正、逆）反應方向移動，此時平衡中E狀態不能為氣體（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應在1000℃的平衡常數等于64．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡．欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是d
a．提高反應溫度                     b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑                 d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是AD
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖三是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求書寫下列化學方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯與等物質的量的單質溴在60℃時發生1，4-加成CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
（3）甲苯制備TNT
（4）1，2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：方程式為CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr
（5）乙醛的銀鏡反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（6）乙二醇和乙二酸脫水成六元環的酯HOCH2CH2OH+HOOCCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學設計了一個乙醇（CH3CH2OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如1圖：

①寫出ⅰ中通入乙醇這一極的電極反應式CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②25℃，1.01×105Pa時23g液態乙醇完全燃燒，當恢復至原狀態時，放出362.9kJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
③理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O；原混合液中CuSO4溶液物質的量濃度為0.1 mol/L．

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