Question

某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣質量為1.56g，為測定各成分的質量分數，按如圖所示，原錐形瓶和水的總質量為190.72，將1.56g上述樣品投入錐形瓶中，充分反應后，電子天平最終的讀數為192.12g．
求：
（1）反應中產生的氧氣在標準狀態下的體積為多少mL？
（2）樣品中Na₂O和Na₂O₂的物質的量比為多少？

Answer 1

分析：將樣品加入到水中發生：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據反應的方程式計算．

解答：解：將樣品加入到水中發生：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，設混合物中含有xmolNa₂O，ymolNa₂O₂，
則有

62x+78y=1.56 190.72+1.56- 1 2 ×y×32=192.12

解之得：

x=0.0126 y=0.01

，則
（1）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
     2mol              22.4L
     0.01mol           V（O₂）          
V（O₂）=

0.01mol×22.4L

2mol

=0.112L=112mL，
答：反應中產生的氧氣在標準狀態下的體積為112mL；
（2）n（Na₂O）：n（Na₂O₂）=0.0126：0.01=1.26：1，
答：樣品中Na₂O和Na₂O₂的物質的量比為1.26：1．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意本題過氧化鈉與水反應生成氧氣，根據質量守恒可計算出過氧化鈉的質量，注意物質的量應用于化學方程式的計算．