Question

11．某溫度下，在1L的密閉容器中，加入1molA（g）和2molB（g）發生反應：A（g）+b B（g）?3C（g）平衡時，A、B、C的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molC（g），再次達到平衡后，A、B、C的體積分數不變．下列敘述不正確的是（　　）

• A． b=2
• B． 兩次平衡的平衡常數相同
• C． A與B的平衡轉化率之比為1：2
• D． 第二次平衡時，C的濃度為0.4 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．達到平衡體系中再加入1molC（g），重新達到平衡后A、B、C的體積分數不變，說明壓強不影響化學平衡，則反應前后氣體的總計量數相等，即：b+1=3；
B．由于溫度不變，化學平衡常數不變；
C．根據加入A、B的物質的量與反應計量數之比都是1：2分析；
D．壓強不影響化學平衡，反應前后氣體總物質的量、各物質的百分含量不變，重新達到平衡時C的物質的量為：（1+2+1）mol×10%=0.4mol，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算第二次平衡時C的濃度．

解答 解：A．在此平衡體系中加入1molC（g），再次達到平衡后，A、B、C的體積分數不變，說明壓強不影響化學平衡，則b+1=3，即b=2，故A正確；
B．由于溫度不變，則化學平衡常數不變，所以兩次平衡的平衡常數相同，故B正確；
C．由于加入A、B的物質的量與反應計量數之比都是1：2，則A與B的平衡轉化率相等，故C錯誤；
D．由于壓強不影響化學平衡，反應前后氣體總物質的量、各物質的百分含量不變，則重新達到平衡時C的物質的量為：（1+2+1）mol×10%=0.4mol，所以第二次平衡時，C的濃度為$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4 mol•L^-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，正確判斷計量數b的數值為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．