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短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．元素金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＜丁＜戊

D．丙的最高價氧化物水化物與戊的最高價氧化物水化物能發生反應

試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，甲、乙位于第二周期，丙、丁、戊位于第三周期。由于均是金屬元素，所以金屬元素甲～戊分別是Li、Be、Na、Mg、Al。A、原子半徑自左向右逐漸減小，因此原子半徑是丙＞丁＞戊，A不正確；B、同主族自上而下金屬性逐漸增強，因此金屬性是甲＜丙，B不正確；C、同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，因此氫氧化物堿性是丙＞丁＞戊，C不正確；D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和水，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數之和為5，X元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，Y元素原子的最外層電子數是X和Z兩元素原子最外層電子數的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是

A．化合物YZ₃極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12 g¹⁴X中含有中子的物質的量為8 mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

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下列變化規律中正確的是( )

A．金屬Na、Mg、A1熔、沸點由高到低

B．HC1、HBr、HI的還原性由強到弱

C．H⁺、Li⁺、H^-的半徑由小到大

D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱

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A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A^2-、C^-，A^2-離子半徑大于C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結構。下列敘述中不正確的是
A．原子序數A＞B＞C B．離子半徑A^2-＞C^-＞B²⁺
C．原子半徑C＞B＞A D．最外層電子數C＞A＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是

A．HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑦的基態原子外圍電子排布式                ，元素⑧位于       區。
⑤元素原子的價層電子的軌道表示式為                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經測定這三種元素的質量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N₃ˉ互為等電子體的分子的化學式           ，
（寫出一種即可）其VSEPR構型為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是第三周期11～17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是