Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　　）

• A、一定量的Fe與含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于N_A
• B、1 L 1 mol/L的FeCl₃溶液中含有N_A個Fe³⁺
• C、常溫常壓下，等質量的SO₂、S₂含有相同的分子數
• D、125 g CuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol稀硝酸除了作氧化劑還起酸的作用形成鹽；
B、鐵離子在水溶中發生水解導致數目有所減少；
C、SO₂、S₂的摩爾質量相等，等質量的SO₂、S₂的物質的量相等，所以分子數相等；
D、根據n=

m

M

計算CuSO₄?5H₂O的物質的量，然后根據銅原子守恒可知銅離子的物質的量．

解答： 解：A、1mol稀硝酸除了作氧化劑還起酸的作用形成鹽，作氧化劑的硝酸小于1mol，因此被還原的氮原子數小于N_A，故A正確；
B、鐵離子在水溶中發生水解導致數目少于N_A個，故B錯誤；
C、SO₂、S₂的摩爾質量相等，等質量的SO₂、S₂的物質的量相等，所以分子數相等，故C正確；
D、CuSO₄?5H₂O晶體的物質的量為

125g

250g/mol

=0.5mol，根據銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=0.5mol，銅離子數目為0.5N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒結構分析計算，鹽類水解的應用，注意以物質的量為中心的計算公式的應用，題目較簡單．