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5．配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積是多少？

分析設需要5mol/L的鹽酸溶液的體積為x，根據稀釋定律C（濃溶液）．V（濃溶液）═C（稀溶液）．V（稀溶液）計算．

解答解：設配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積為x，
根據稀釋定律，則：
3mol/L×x═1mol/L×250ml
解得：x═50ml
答：配制250ml 1.0mol/L 鹽酸溶液，需要5mol/L的鹽酸溶液的體積是50ml．

點評本題考查物質的量濃度計算，比較基礎，注意對定義式理解與靈活應用．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

H₂S→SO₂

B．

Fe²⁺→Fe

C．

CO${\;}_{3}^{2-}$→CO₂

D．

2H⁺→H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸是指（　　）

	A．	反應物A的轉化率		B．	平衡混合氣中物質B的百分含量
	C．	平衡混合氣的密度		D．	該反應的正方向的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5．
（2）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？
（3）產生的KCl若配成1L的溶液，其物質的量濃度應為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質屬于弱電解質的是（　　）

A．

H₂0

B．

鹽酸

C．

D．

NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有下列反應4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應中的Cl元素被氧化，Mn元素得電子，
（2）氧化劑是MnO₂，氧化產物是Cl₂；
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2；
（5）標出電子轉移的方向和數目：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．Na₂CO₃的摩爾質量是106g/mol，0.5mol Na₂CO₃的質量是53g，含有1mol Na⁺，0.5 mol CO₃²，Na⁺的個數約為6.02×10²³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．二氧化碳對生活和環境有著重要影響．下列對二氧化碳利弊的描述中錯誤的是（　　）

	A．	二氧化碳可以用來做滅火劑
	B．	利用固態二氧化碳可以進行人工降雨
	C．	溫室里施用二氧化碳對植物生長不利
	D．	大氣中二氧化碳過多會造成溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列情況會使所配溶液濃度偏高的是a（填序號）．
a、某同學定容時俯視液面 b、沒有進行上述的操作步驟C
c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d、容量瓶用前內壁沾有水珠．

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