【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（ ）
A.分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
B.產生丁達爾現象
C.膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能
D.膠體在一定條件下能穩定存在
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n＞2，m≤10)的實驗流程如下：
已知：鹽基度=
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
(1)實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是___________。
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
(3)聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2][Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.
(4)產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c molL-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現象為____________。
②已知試樣中Fe3+的質量分數為a，則該試樣的鹽基度的計算表達式為________。
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【題目】將溶質的質量分數為10%的KOH溶液加熱蒸發掉100g水后，得到溶質的質量分數為35%的溶液50mL，此時溶液的物質的量濃度為( )
A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1
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【題目】現有幾種元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
T | 失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構 |
X | 短周期非金屬，其最外層電子數是次外層電子數的一半 |
Y | 其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑 |
Z | 形成雙原子單質分子，黃綠色氣體 |
（1）工業制備X單質反應的化學方程式_______________________________；
（2）畫出T的離子結構示意圖__________；
（3）寫出實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制取單質Z的離子方程式______________________；
（4）由T和Y兩種元素組成的一種陰陽離子個數比為1:2的過氧化物，其電子式為___________。寫出該物質的一種用途__________________________________
（5）T、Z的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4molL－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為
A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
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【題目】恒溫恒容條件下，不是可逆反應2A(g)+3B(s)
2C(g)達到平衡標志的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2:3:2。
A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦
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【題目】發展“綠色食品”是提高人類生存質量，維護健康水平的重要措施。所謂“綠色食品”是指（ ）
A．綠顏色的營養食品 B．有葉綠素的營養食品
C．經濟附加值高的食品 D．安全、無公害的食品
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【題目】將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1molL－1的NaOH溶液或60mL3molL－1的NaOH溶液中，均能得到1．56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是( )
A．1molL－1 B．0．5molL－1 C．0．6molL－1 D．0．4molL－1
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