Question

6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的是序號（　　）

序號	實驗內容	實驗目的
A	測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C	將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中	探究溫度對化學平衡狀態的影響
D	向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1mol通濃度的CuSO4，FeCl3溶液	比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．測定相同濃度的鹽溶液的pH，對應酸越弱，則鹽溶液的pH越大；
B．發生沉淀的轉化，生成更難溶的物質；
C．存在化學平衡2NO₂?N₂O₄，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動；
D．同濃度H₂O₂溶液，加入CuSO₄、FeCl₃溶液，陰離子不同．

解答 解：A．測定相同濃度的鹽溶液的pH，對應酸越弱，則鹽溶液的pH越大，則NaClO的pH大，可知HClO的酸性比醋酸弱，故A正確；
B．向Mg（OH）₂濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液，發生沉淀的轉化，Mg（OH）₂的溶解度比Fe（OH）₃的溶解度大，故B正確；
C．存在化學平衡2NO₂?N₂O₄，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動，則該反應為放熱反應，可探究溫度對化學平衡狀態的影響，故C正確；
D．同濃度H₂O₂溶液，加入CuSO₄、FeCl₃溶液，陰離子不同，則不能說明陽離子對H₂O₂分解速率的影響，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價及實驗裝置綜合，為高頻考點，涉及鹽類水解及pH、沉淀轉化、化學平衡及影響反應速率的因素等，把握物質的性質、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．