Question

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．反應前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，v(C)＝ mol·L1·min1＝0.008 mol·L1·min1，錯誤；B項，降溫，平衡右移，則v正應大于v逆，錯誤；C項，原平衡n(C)＝0.24 mol，由于是等體積反應，起始投料量加倍，此時n(C)應等于0.48 mol，錯誤。