【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中某一反應的A,B氣體物質隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數據分析求得:
(1)該反應的化學方程式為 .
(2)反應開始至4min時,B的平均反應速率為 .
(3)平衡時A的轉化率為 .第4min時,正、逆反應速率的大小關系為:v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min時,v(正) v(逆).
【答案】(1)3A2B; (2)0.1mol/(L·min); (3)75%;>;=.
【解析】
試題分析:(1)根據圖示可知A是反應物,B是生成物,在相同時間內A、B改變的物質的量的比是0.6:0.4=3:2,由于物質反應的物質的量的比等于方程式的化學計量數的比,而且最終各種物質都存在,不再發生變化,所以該反應是可逆反應,化學方程式是3A2B;(2)根據圖像可知:從反應開始至4min時,B的物質的量改變了0.2mol,由于物質反應的速率是單位時間內的濃度改變值,所以用B表示的平均反應速率為V(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.1mol/(L·min);(3)平衡時A的轉化率為(0.6mol÷ 0.8mol)× 100%=75%;根據圖像可知第4min時,反應物的濃度還在減小,生成物的濃度還在增加,說明反應正向進行,正、逆反應速率的大小關系為:v(正)>v(逆),當到第8min時,各種物質的濃度不變,反應達到平衡,此時v(正)=v(逆)。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳元素廣泛分布在自然界中,其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)已知相關熱化學方程式為:
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=a kJmol﹣1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) △H2=bkJmol﹣1
3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) △H3=ckJmol﹣1
則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) △H=__ kJmol﹣1(用含a、b、c的代數式表示).
(2)MnCO3廣泛用作錳鹽原料.通過如圖裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2,反應方程式為:2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)。
①2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)的化學平衡常數表達式K=______。
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續進行外,還有______。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是________(填序號)。(如圖中V正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數)
(3)MnO2常用作催化劑。MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖所示,圖中X表示的粒子是______,該反應的總反應方程式為______。
(4)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2,電解時總反應的離子方程式為:______,電解過程中陰極附近的pH______(選填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用化學用語回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳分子的電子式:___________;
(2)寫出氮氣分子的結構式___________。
Ⅱ.下列物質:① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ HBr。
(1)含有極性鍵和非極性鍵的是_______;
(2)含有非極性鍵的離子化合物是_____。(填序號,下同)
Ⅲ.下列變化中:① 干冰氣化; ② 硝酸鉀熔化; ③ KHSO4熔融; ④ 硫酸溶于水;
⑤ 蔗糖溶于水;⑥ HI分解; ⑦ 碘升華; ⑧ 溴蒸氣被木炭吸附。
(1)未破壞化學鍵的是_____;
(2)僅離子鍵被破壞的是____;
(3)僅共價鍵被破壞的是____。
Ⅳ.下列物質:① 1H、2H、3H ; ② H2O、D2O、T2O; ③ O2、O3; ④ 14N、14C
(1)互為同位素的是:______;
(2)互為同素異形體的是:______;
(3)氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結合為氯化氫,可得分子中相對分子質量不同的有________種。
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【題目】已知使用林德拉催化劑(Pd/PbO、CaCO3)可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段,而不再進一步氫化。現有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置(鐵架臺未畫出),由乙炔制得乙烯,并測定在氫化反應中乙炔的轉化率。若用含0.020 mol CaC2的電石和含1.30 g鋅的鋅粒(雜質不與酸反應)分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應,當反應完全后,假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL(忽略乙炔在水中溶解的部分)。試回答下列問題:
(1)各裝置的連接順序為
a→______→______→______→_____→______→______→h。
(2)分別寫出A中和C中所發生反應的化學方程式:
A:______________________。
C:______________________。
(3)裝置A中產生氣體的反應速率往往太快,為了減慢反應速率,操作時還應采取的措施是__________________________。
(4)G所選用的量筒的容積較合理的是____________(填寫選項字母)。
A.500 mL B.1000 mL C.2000 mL
(5)若V=672(導管內氣體體積忽略不計),則乙炔的轉化率為__________。
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【題目】利用下圖所示裝置進行實驗,將儀器a中的溶液滴入b中,根據c中所盛溶液,預測其中現象正確的是
選項 | a | b | c | c試管中現象 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | FeCl2溶液 | 溶液變棕黃色 |
B | 稀硫酸 | Na2S2O3 | 溴水 | 產生淺黃色沉淀 |
C | 硼酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 析出白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | 鐵片 | KI-淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
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【題目】分別按下圖A、B、C所示裝置進行實驗,圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.B中鐵片是負極,C中鐵片是正極
B.三個燒杯中鐵片表面均無氣泡產生
C.產生氣泡的速率A中比B中慢
D.B溶液中SO42-向鐵片電極移動
(2)裝置B變化過程中能量轉化的形式主要是:____________。
(3)裝置B中正極反應式為____________,負極反應式為____________。
(4)有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是( )
A. OH—、K+、Cl- B. Ca2+、NO3—、CO32-
C. Fe3+、Na+、OH— D. H+、HCO3—、SO42—
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【題目】下列溶液中,溶質的物質的量濃度為1mol/L的是( )
A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
C.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
D.含K+為2 mol的K2SO4溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把過量鐵屑加入氯化鐵和氯化銅的混合溶液中,反應結束后,稱得固體質量與所加鐵屑的質量相等,則原溶液中( )
A. 7:2 B. 3:2 C. 2:3 D. 2:7
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