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含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反應,放出11.46kJ的熱量,該反應的中和熱用化學方程式表示為(  )
分析:根據酸堿的物質的量判斷反應的情況,根據中和熱的概念:稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量來書寫熱化學方程式.
解答:解:11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量,實質是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量.
A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ,故A錯誤;
B、0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量,2molKOH完全反應生成2mol水放熱114.6kJ,不符合中和熱的概念,故B錯誤;
C、中和反應是放熱反應,不是吸熱反應,故C錯誤;
D、KOH的稀溶液與H2SO4溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量,生成1mol水會放出57.3kJ的能量,故D正確.
故選:D.
點評:本題考查了熱化學方程式的書寫方法,中和熱的概念分析應用,掌握概念是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反應放出11.46KJ的熱量.請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發生中和反應,表示中和熱的熱化學方程式為
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O△H=-56.3kJ/mol
KOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)=
1
2
K2SO4(aq)+H2O△H=-56.3kJ/mol

(2)在相同條件下,下列兩個反應的反應熱分別為△H1和△H2表示:
①2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
②2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H2,則△H1和△H2的關系為
△H1>△H2
△H1>△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量,下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是(  )

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.01mol×L-1H2SO4溶液反應,放出11.46KJ的熱量,該反應的中和熱化學方程式為( )

AKOH(aq)+ (aq)══1);△H=-11.46kJ/mol

B2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O1);△H=-114.6kJ/mol

C2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O1);△H=-114.6kJ/mol

DKOH(aq)+ (aq)══1);△H=-57.3kJ/mol

 

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科目:高中化學 來源: 題型:013

含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.01mol×L-1H2SO4溶液反應,放出11.46KJ的熱量,該反應的中和熱化學方程式為( )

AKOH(aq)+ (aq)══1);△H=-11.46kJ/mol

B2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O1);△H=-114.6kJ/mol

C2KOH(aq)+H2SO4(aq)══K2SO4(aq)+2H2O1);△H=-114.6kJ/mol

DKOH(aq)+ (aq)══1);△H=-57.3kJ/mol

 

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