Question

含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應，放出11.46kJ的熱量，該反應的中和熱用化學方程式表示為（　　）

• A．KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）?

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-11.46 kJ/mol
• B．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）?K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• C．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）?K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=114.6 kJ/mol
• D．KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）?

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

Answer 1

分析：根據酸堿的物質的量判斷反應的情況，根據中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量來書寫熱化學方程式．

解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，實質是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量．
A、生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ，故A錯誤；
B、0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，2molKOH完全反應生成2mol水放熱114.6kJ，不符合中和熱的概念，故B錯誤；
C、中和反應是放熱反應，不是吸熱反應，故C錯誤；
D、KOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量，生成1mol水會放出57.3kJ的能量，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，中和熱的概念分析應用，掌握概念是關鍵，題目較簡單．