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N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數目為N_A

B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO₃與Cu(NO₃)₂的混合溶液，當有0.2 N_A個電子轉移時，陰極析出6.4g金屬

C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數為3N_A

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO₃^2-離子均小于0.1 N_A

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)         d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是                        ，產生該現象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，與3.42g氫氧化鋇粉末恰好完全反應后溶液呈中性。反應后經過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g。則分別計算原混合液中硫酸和鹽酸的物質的量的濃度。（設溶液總體積始終不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（）

A．64g

B．64

C．64g/mol

D．32g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在50℃和1.01×10⁵Pa時，相同質量的SO₂和SO₃的體積比是，密度比是___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（）

A．pH＝1的甲酸溶液中，HCOO^－和H⁺數目之和為0．1 N_A

B．標準狀況下，3．36L乙烯中含有的極性鍵數為0．6 N_A

C．1 mol甲基（－CH₃）所含電子數9N_A

D．1mol油酸含有的雙鍵數目約為6．02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol O₂氣體和a mol O₃氣體相比較，下列敘述一定正確的是：

A．體積相同

B．質量相等　

C．分子數相等

D．原子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，①PH=10氨水②PH=10氫氧化鈉溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，對下列四種溶液的敘述正確的是
A．②、④兩溶液相比，兩者的k_w相同，水的電離程度不相同
B．若酸性HA比HB的強，則等物質的量濃度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定體積①、10mL③兩溶液混合，PH=7，V總≥20mL
D．等體積的②，分別用③、④中和，消耗酸溶液的體積V③ > V④，則說明HA的酸性比HB的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，對于1mol/L的硫酸溶液，下列敘述錯誤的是　( )

A．1000mL溶液中，含2N_A個H^＋

B．1000mL溶液中，含3N_A個離子（H^＋、SO₄²^－）

C．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成2N_A個H₂分子

D．1000mL溶液中，加入足量Zn，可生成N_A個Zn²^＋

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