【題目】
表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.1mol硝基
與46g二氧化氮
所含的電子數均為
B.
液與
溶液中的
數目相同
C.標準狀況下，
三氯甲烷中含碳氯共價鍵的數目為
D.向FeI2溶液中通入適量
，當有
被氧化時，轉移的電子數為
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【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，其電池總反應為Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )
A．該電池的正極為鋅
B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用
C．當65 g Zn完全溶解時，流經電極的電子為1mol
D．電池正極反應式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。
（2）D、F的氣態氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。
（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。
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【題目】已知反應3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應時，D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變為曲線a(虛線)，可采用的措施是
①增大A的濃度 ②升高溫度 ③增大D濃度 ④加入催化劑 ⑤恒溫下，縮小反應容器體積 ⑥加入稀有氣體，保持容器內壓強不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A.曲線N表示pH與
的變化關系
B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A.
氧氣與
金屬鈉充分反應，轉移的電子數為
B.加熱時，
銅粉與足量濃硫酸反應，轉移的電子數為
C.將乙烷和
混合光照，生成一氯乙烷的分子數為
D.
的
溶液中
的數目小于
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【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
表1：各物質的Ksp數據如下表：
物質 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據以上信息，回答下列問題：
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。
(2)
(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應式為______________________。
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【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是( )
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)
C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)
D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－
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