【題目】下列說法錯誤的是
A. X→Y反應類型為酯化反應
B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. Y和Z互為同分異構體
D. 等物質的量的X、Z分別與足量Na反應，消耗Na的物質的量之比為2:1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）
bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應化學方程式中
=_________。
（2）t1到t2時刻，以N的濃度變化表示的平均反應速率為：___________________。
（3）為提高反應速率,可以采取________、_______等可行的措施（已知該反應無需催化劑）。
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－
B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－
C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－
D. 與Al反應能產生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
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【題目】下列反應中，一定不能自發進行的是（ ）
A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）
B. CO（g）===C（s，石墨）＋
O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/（mol·K）
C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）
D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）
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【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)
zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是
A. x+y<z B. 平衡向右移動
C. B的轉化率升高 D. C的體積分數降低
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【題目】關于化學鍵的敘述正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵
B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性共價鍵
D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵
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【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。
(2)蒸發操作時應將液體放在________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，
反應的化學方程式是______________________________________________________。
(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的化學方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________。
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【題目】二甲醚（CH3OCH3）燃料電池的工作原理如右圖，有關敘述正確的是
A. 該裝置能實現化學能100%轉化為電能
B. 電子移動方向為：a極→b極→質子交換膜→a極
C. a電極的電極反應式為：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+
D. 當b電極消耗22.4LO2時，質子交換膜有4moIH+通過
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