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【題目】下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應為：（）

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【答案】D

【解析】

A. 反應Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合價未變，故A錯誤；

B. 反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，水中各元素的化合價未變，故B錯誤；

C. H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應，故C錯誤；

D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應中只有水中氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，符合題意，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分)某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式：__________________；

與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是__________(填選項序號)。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳（）排放量減少8%，氮氧化物（）排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的。

（1）在鈉堿循環法中，溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，該反應的離子方程式是_______________________。

（2）吸收液吸收的過程中，pH隨變化關系如下表：

	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷溶液顯______________性，用化學平衡原理解釋：_____________。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：___________。

（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽極放電的電極反應式是________________。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：

_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象的預測不正確或實驗設計不能達到實驗目的的是

A. 實驗I：繼續煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

B. 實驗II：倒轉振蕩后正立靜置，下層液體為紫紅色

C. 實驗III：比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

D. 實驗IV：制備Fe(OH)2并觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容密閉容器中，發生反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H。其平衡常數(K)和溫度(T)的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

試回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式為K=___________。

（2）上述反應為_______(填“放熱”成“吸熱”反應，升高溫度，平衡向______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

（3）800℃時，向恒容密用容器中加入混合物，起始濃度分別為c(CO)=0.01mol/L、c(H2O)=0.03mol/L、c(CO2)=0.1mol/L、c(H2)=0.05mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率____(填“>”"<"或"=")生成速率。

（4）某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(g)發生上述反應，5min時反應達到平衡，測得CO2(g)的轉化率是75%。

①v(H2O)=_____mol/(L·min)

②該溫度下反應的平衡常數K=________。

（5）可逆反應: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，在圖中t2時只改變一個條件，則改變的條件是_________。

（6）生產水煤氣的過程如下:

①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1

②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H2

反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=_______(用含△H1、△H2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	實驗結論
A	溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，生成氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，褪色	有乙烯生成
B	向試管中的濃硫酸加入銅片，蓋好膠塞，導管通氣入品紅溶液，無明顯現象	銅片未打磨
C	除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2調溶液pH=4	Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]
D	將有色紙條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明顯現象	氯氣漂白不是Cl2分子直接作用的結果