（12分）在室溫下，化學反應I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
| 實驗編號 | I–的初始濃度 (mol·L-1) | OCl–的初始濃度 (mol·L-1) | OH–的初始濃度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
科目：高中化學 來源： 題型：
| 實驗編號 | I-的初始濃度 （mol?L-1） |
OCl-的初始濃度 （mol?L-1） |
OH-的初始濃度 （mol?L-1） |
初始速率v （mol?L-1?s-1） |
| 1 | 2×10-3 | 1.5×10-3 | 1.00 | 1.8×10-4 |
| 2 | a | 1.5×10-3 | 1.00 | 3.6×10-4 |
| 3 | 2×10-3 | 3×10-3 | 2.00 | 1.8×10-4 |
| 4 | 4×10-3 | 3×10-3 | 1.00 | 7.2×10-4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分） 在室溫下，化學反應I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
| 實驗編號 | I–的初始濃度 (mol·L-1) | OCl–的初始濃度 (mol·L-1) | OH–的初始濃度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I–]1[OCl–]b [OH–]c（溫度一定時，k為常數）
①為了實施實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為 ________________（2分）
②實驗2中，a= （2分）
③設計實驗2和實驗4的目的是 ；（2分）
④計算b、c值：b= ；c= （4分）
⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v= 。（2分）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用離子方程式表示）。
（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數據如下表。則該反應的熱化學方程式為 。
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10—1mol） |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq)
寫出上述反應的平衡常數表達式
某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗
|
實驗① |
等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
|
實驗② |
等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
無現象 |
請分析實驗①、②產生不同現象的原因： 。
（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
|
實驗編號 |
I—的初始濃度 (mol·L—1) |
ClO—的初始濃度 (mol·L—1) |
OH—的初始濃度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
|
1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
|
2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
|
3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
|
4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數）。
①設計實驗2和實驗4的目的是 ；
②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v= 。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二第三學段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分） 在室溫下，化學反應I–(aq) + OCl–(aq) = OI–(aq) + Cl–(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
|
實驗編號 |
I–的初始濃度 (mol·L-1) |
OCl–的初始濃度 (mol·L-1) |
OH–的初始濃度 (mol·L-1) |
初始速率v (mol·L-1· s-1) |
|
1 |
2 × 10–3 |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
1.8 × 10–4 |
|
2 |
a |
1.5 × 10–3 |
1.00 |
3.6 × 10–4 |
|
3 |
2 × 10–3 |
3 × 10–3 |
2.00 |
1.8 × 10–4 |
|
4 |
4 × 10–3 |
3 × 10–3 |
1.00 |
7.2 × 10–4 |
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I–]1 [OCl–]b [OH–]c（溫度一定時，k為常數）
①為了實施實驗1，某同學取5mL0.02mol·L-1碘化鉀溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應。則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為 ________________（2分）
②實驗2中，a= （2分）
③設計實驗2和實驗4的目的是 ；（2分）
④計算b、c值：b= ；c= （4分）
⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v= 。（2分）
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