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下列判斷中，正確的是（　　）

A、30%和H₂O₂溶液中加入MnO₂可制得O₂，MnO₂做氧化劑

B、SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，Na₂O和Al₂O₃都屬于堿性氧化物

C、在NH₄Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡

D、O₂在放電條件下生成O₃屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

考點：氧化還原反應,物理變化與化學變化的區別與聯系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,鹽類水解的原理

專題：物質的分類專題,氧化還原反應專題,鹽類的水解專題

分析：A．二氧化錳作催化劑；
B．和堿反應只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，易水解，水是弱電解質，弱電解質在水溶液里存在電離平衡；
D．原子核不變的情況下，有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化．

解答： 解：A．該反應中氧化劑和還原劑都是雙氧水，二氧化錳作催化劑，只改變化學反應速率，故A錯誤；
B．氧化鋁是兩性氧化物，故B錯誤；
C．氯化銨易水解，氯化銨溶液中的水是弱電解質，所以在氯化銨溶液中存在水解平衡和電離平衡，故C正確；
D．煤的干餾有新物質生成，所以屬于化學變化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以氧化還原反應為載體考查的知識點較綜合，易錯選項是C，注意氯化銨溶液中，雖然氯化銨的電離不存在電離平衡，但水的電離存在電離平衡，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）已知：2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ?mol^-1
下列有關該反應的敘述正確的是

A．正反應活化能小于169.8kJ?mol^-1
B．逆反應活化能一定小于169.8kJ?mol^-1
C．正反應活化能不小于169.8kJ?mol^-1
D．正反應活化能比逆反應活化能小于169.8kJ?mol^-1
（2）H₂S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是

．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系，如圖1所示．在4000℃～5000℃時可能發生下列哪些反應

（填寫字母）．
A.2H₂O

高溫

2H₂+O₂ B．H₂

高溫

2H C．O₂

高溫

2O
（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．該電解裝置中電解排出液中的主要成分是

（寫化學式）．

（5）已知下列物質的KSP：CaCO₃×10^-9；BaSO₄，1×10^-10；BaCO₃ 5×10^-8；Mg（OH）₂ 5.6×10^-12；
Ca（OH）₂；1.4×10^-5．氯堿工業中電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、
NH⁺₄、SO^2-₄[c（SO^2-₄）＞c（Ca²⁺）]．某精制流程如下：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是

．
②過程I中將NH⁺₄轉化為N₂的離子方程式是

．
③過程II中除去的離子有

．
④經過程III處理，需求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液

kg（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反應：
①Ti02+2Cl2+2C

高溫

TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg

高溫

2MgCl2+Ti
下列說法不正確的是（　　）

A、反應①②都是氧化還原反應

B、反應②是置換反應

C、反應①中Ti02：是氧化劑

D、反應②中每生成1mol Ti轉移4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產粗硅的反應有：SiO₂+2C

3273K

Si（粗）+2CO↑；SiO₂+3C

3273K

SiC+2CO↑．
（1）若產品中粗硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的 C 和 SiO₂ 的質量比為

．
（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl₂（g）

723～773K

SiCl₄（l）；SiCl₄+2H₂

1373～1453K

Si（純）+4HCl．
若上述反應中Si（粗）和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂

噸．
（3）工業上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

若反應①為：Si（粗）+3HCl（g）

553～573K

SiHCl₃（l）+H₂（g）；則反應②的化學方程式為

．
假設每一輪次生產過程中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為α₁，反應②中H2的利用率為α₂，若制備1mol純硅，在第二輪次的生產中，現補充投入HCl和H₂的物質的量之比是5：1．則α₁與α₂的代數關系式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質，減少汽車尾氣污染．
（1）N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol ^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol ^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol ^-1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：

．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10^-4mol?L^-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）（×10^-3mol?L^-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s內的平均反應速率v （N₂）=

mo?L^-1?s^-1．
②該溫度下，反應的平衡常數K=

．
③對于該可逆反應，下列敘述正確的是

（填序號）．
A．該反應在一定條件下能自發進行
B．該反應能有效減少有害氣體的排放
C．該反應一旦發生將在很短的時間內完成
D．該反應達到平衡時CO、NO的轉化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質
NASICON中自由移動．下列敘述錯誤的是

（填序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-═CO₂
B．工作時O^2-在固體介質中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍產生的廢液中含有Cr₂O₇^2-，其中的Cr（VI）對環境和生物都有很大危害，將該廢液進行如下處理，就可循環利用．

（1）在上述步驟中，需用還原劑的是

，需用氧化劑的是

（填編號）．
（2）在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是

（填化學式）．
（3）步驟⑤中的反應體系中共有五種物質Na₂CrO₄、NaCrO₂、H₂O₂、H₂O和X．X是

（填化學式），寫出反應的化學方程式

；
（4）若廢液中Cr₂O₇^2-的濃度為540.0mg/L，處理上述廢液20L，將Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，至少需加入KI

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鋇化合物在實驗室和工業生產中都有廣泛的用途．
（1）過氧化鋇（BaO₂）是一種常用的氧化劑，還可用于生產鋇鹽．工業上制取過氧化鋇的方法之一是2BaO+O₂

500-520℃

2BaO₂．現有16.0噸的氧化鋇在足量的氧氣中加熱反應后，固體的質量變為17.6噸．那么實際參加反應的氧化鋇的質量為

噸．
（2）某同學查得Ba（OH）₂?8H₂O晶體在20℃時的溶解度為3.9g/100g水，則20℃時，Ba（OH）₂飽和溶液的質量分數為

（答案保留2位小數）．
（3）取不同質量由Ba（OH）₂?nH₂O和BaCO₃組成的樣品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的鹽酸，并不斷地攪拌，所得CO₂氣體的體積（已換算為標準狀況）與加入樣品的質量關系通過描點得到下圖（在此過程中不考慮Ba（HCO₃）₂的生成和CO₂的溶解）．請計算：
①在11.58g樣品中BaCO₃的質量為多少g？
②化學式Ba（OH）₂?nH₂O中n的值為多少？
（4）含鋇的礦物大多是重晶石（主要成分是BaSO₄），工業上常用天然氣在850～900℃的條件下還原BaSO₄生產BaS．發生反應的化學方程式有：
BaSO₄+CH₄（少量）→BaS+CO₂+2H₂O
3BaSO₄+4CH₄（足量）→3BaS+4CO+8H₂O
①若反應后混合氣體中CO₂的體積分數為

，求該反應條件下混合氣體的平均式量？
（假設每步反應都完全．答案保留2位小數）
②實際工業生產中，天然氣很難反應完全．現有2.0×10⁶ mol的CH₄，若CH₄的利用率為95%，且反應結束后高溫氣體中CO的體積分數為0.02，求能生產多少噸BaS？（答案保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、將濃度為0.1mol?L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（ H⁺）和c （ OH^-）都會減小

B、為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H₂A是弱酸；若PH＜7，則H₂A是強酸

C、將SO₂通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO₃

D、用0.200mol?L^-1 NaOH標準溶液滴定濃度均為0.1mol?L^-1 的HCl與CH₃COOH的混合液，至中性時，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應，開始時反應非常慢，但是隨著反應的進行，反應速率不斷地加大．某校合作學習小組的同學擬探究影響其速率的主要因素．
（1）甲同學認為是生成的Cu²⁺對該反應起催起作用，欲驗證其假設是否正確，其實驗方法是

．
（2）乙同學依據銅和硝酸是放熱反應，擬研究溫度升高是否為該反應速度率不斷加大的主要原因，實驗結果如下：