利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) = CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
| A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| B．加入催化劑，該反應的ΔH變小 |
| C．反應物的總能量大于生成物的總能量 |
| D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應中的能量變化，表述正確的是
| A．斷開化學鍵的過程會放出能量 |
| B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 |
| C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應 |
| D．氧化反應均為吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
| A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57．3 kJ的熱量 |
| B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483．6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1 |
| C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b |
| D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=" -12.1kJ" /mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H =" -55.6kJ/" mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
| A．-67.7 kJ /mol | B．-43.5kJ /mol |
| C．+43.5 kJ/ mol | D．+67.7 kJ/ mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：
下列說法不正確的是
| A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 |
B．反應C(g)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 |
| D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
航天燃料從液態變為固態，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是( )
A．Be＋ O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol |
| B．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol |
| C．Be(s)＋O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol |
| D．Be(s)＋O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃、101 kPa時，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－393.5 kJ·mol－1，則CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是
| A．－74.8 kJ·mol－1 | B．＋74.8 kJ·mol－1 |
| C．－211.0 kJ·mol－1 | D．＋211.0 kJ·mol－1 |
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根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(1)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH="-9.48" kJ
(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="26.48" kJ
下列判斷正確的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反應(1)的產物比反應(2)的產物穩定 |
| D．反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低 |
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