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1．在氫氣還原氧化銅的實驗中（　�。�
A．氧化銅發生還原反應B．氫氣發生還原反應
C．銅發生還原反應D．水發生還原反應

分析 氫氣還原氧化銅生成Cu和水，Cu元素的化合價降低，H元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：Cu元素的化合價降低，CuO發生還原反應，故A正確；
B．H元素的化合價升高，氫氣發生氧化反應，故B錯誤；
C．Cu元素得到電子被還原，發生還原反應，而Cu為生成物，故C錯誤；
D．水為生成物，為氧化產物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．pH=a的某電解質溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pH＞a，則該電解質溶液是（　　）
A．K2SO4B．NaOHC．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質，將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D．常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化，所以Al與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳是污染大氣的主要有害物質之一，有是形成酸雨的罪魁禍首之一，從一定的程度上講，可以說與我們的生產生活有著廣泛的聯系．
（1）目前，食品行業大都采用二氧化碳漂白食品，為測定食品中殘留二氧化碳的含量，通常采用的實驗方法主要是：樣品經處理后，加入氫氧化鈉使殘留的二氧化碳以亞硫酸鹽的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游離，在加入碘標準溶液反應掉二氧化碳．
①寫出SO2與NaOH反應的離子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘與SO2反應時，為使現象明顯可通常在碘水中加入淀粉指示劑．
（2）火力發電是重要的電力來源，但是煤燃燒排放的SO2會造成一系列環境問題．有關資料提示利用海水除硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等離子，天然海水的pH≈8，呈弱堿性．
①吸收塔內利用天然海水吸收含硫煙氣，是利用了二氧化硫的哪些性質AC
A．酸性氧化物  B．還原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫煙氣體后，用氧氣進行氧化處理，其反應的離子方程式為2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能釋放，該操作的主要目的是中和、稀釋氧氣氧化的海水中生成的酸．
（3）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．已知某溫度下，向體積為10 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，當反應達到平衡時，測得混合氣體的物質的量為13.0 mol，則SO2的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為NaCl和酚酞和混合溶液浸濕的濾紙，離子交換膜只允許Na+通過，電池充電、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{充電}$Na2S4+3NaBr．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　　）
A．電池充電時，電極B連接直流電源的正極
B．電池放電過程中Na+從左到右通過離子交換膜
C．閉合開關K后，b電極附近pH變小
D．當b電極上析出氣體1120mL（標準狀況）時，有0.1 molNa+通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有鐵、鋁、硅的混合物，將其分成兩等份，一份加足量鹽酸，一份加足量NaOH溶液，結果產生氫氣的量相同，求混合物中鐵和硅的物質的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，氮元素既有氧化性又有還原性的-組物質是（　　）
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．S．T．P下，H2與CO2的混合氣體的密度比為0.893g/L，求H2CO2的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質．

如圖中①為氯氣發生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過分液漏斗．
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫試劑名稱）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b．（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應的溫度不同、反應物濃度不同．
（5）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發生變化：最初溶液由紫色變為紅色，原因是氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色；
接著溶液逐漸變為無色，是因為氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化為無色．

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