Question

海水中常含MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等，加工后可制得一些重要的產品．若將海水加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分為甲；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到較純凈的晶體乙．下列關于甲、乙成分的推斷正確的是（　　）

A．甲的主要成分為氯化鎂、氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂和氯化鉀

B．甲的主要成分為氯化鈉，乙的主要成分為硫酸鎂

C．甲的主要成分為氯化鉀，乙的主要成分為氯化鈉

D．甲的主要成分為硫酸鎂和氯化鈉，乙的主要成分為氯化鉀

Answer 1

分析：加熱時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的升高而降低；降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低．

解答：解：觀察溶解度圖象，當溫度大于60℃，隨著溫度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比較低．所以這兩種物質就會結晶析出，甲的主要成分為硫酸鎂和氯化鈉；
降溫時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的降低而降低；從圖象可以看出，MgCl₂和KCl隨著溫度的降低而下降，將母液R降溫（降到30℃以下）析出晶體B主要是MgCl₂，KCl；
故選D．

點評：本題考查溶解度、飽和溶液等，難度中等，學會分析溶解度圖象的方法，并且理解升溫或者降溫時結晶析出的條件是解題的關鍵．