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在2KMnO₄+16HCl ="==" 2KCl +2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8 反應中

A．Cl₂是還原產物

B．處對應的物質為H₂O

C．氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8

D．若1mol KMnO₄參加反應，轉移的電子的物質的量是5mol

考查氧化還原反應的基本知識及配平；
由原子守恒可知，處對應的物質為H₂O；
反應中錳元素全部由+7價降至+2價，若1mol KMnO₄參加反應，得到的電子的物質的量是5mol，KMnO₄為氧化劑，MnCl₂為還原產物；而HCl 中的部分氯元素由—1價升至0價，失電子，被氧化，HCl做還原劑，氧化產物為Cl₂；可見，氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶10，即1∶5；
故答案為BD

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，作了兩種假設：
⑴假設它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：
⑵假設它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應化學方程式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，則產物中X的化合價為

A．+1

B．+2

C．+3

D．+5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。請根據題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應的離子方程式。
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應,則需要溶質的物質的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)=" " : : : .（要求寫出最簡比）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加過量的FeCl₃溶液。發生如下反應：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂，最后可用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，此時還原產物為Cr³⁺。現有金屬錫試樣0.613g，經上述反應后，共用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K₂Cr₂O₇氧化Fe²⁺的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關

數據，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為      mol/L。
若用KMnO₄氧化上述 HCl。其反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應中的氧化劑是            、氧化產物
是             。
（3）1mol KMnO₄完全反應，被還原的HCl的物質的量為            mol。
（4）8mol HCl完全反應，產生的Cl₂在標準狀況下的體積為             升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)用足量的NaOH溶液將448mlCl₂（標準狀況）完全吸收，計算①生成的NaClO的物質的量；②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比；③該反應中電子轉移總數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．MnO2+4HCl

MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1:4