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若室溫時，將pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度為(    )
A．10a+b-12 %B．10a+b-14 %C．1012-a-b %D．1014-a-b %
A

試題分析：恰好完全反應，說明氨水的物質的量與鹽酸的物質的量相等，即c（NH3）=10-bmol·L-1，電離出來的c（OH—）=10—14+a，則電離度為10a+b-14或10a+b-12 %。故選A。
點評：注意數據后加百分數的區別。屬于中等題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，用水稀釋pH＝13氨水至體積為原來的100倍，下列變化正確的是
A．OH－物質的量不變B．稀釋后溶液pH＝11
C．c(H＋)和c(OH－)的乘積變小D．c(OH－)/c(NH3·H2O)的值變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是
A．兩溶液的導電能力相同
B．分別稀釋100倍后，溶液pH相同
C．鹽酸中水的電離程度比醋酸中的小
D．分別與足量Zn反應時，醋酸中生成的n（H2）較多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl-的濃度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是_________________；
②硝酸銀標準液應裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關說法你認為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉淀過遲，影響實驗結果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+,影響實驗結果
c.滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環境監測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72-，實驗數據記錄如下：
        實驗數據
實驗序號
FeSO4溶液體積讀數/mL
滴定前
滴定后
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____  _______    ____Cr3++____Fe3++____H2O 
②計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程,結果精確到小數點后一位。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是
A．x＝yB．x >yC．x＝10-2yD．x＝102y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫下兩種稀堿水溶液，堿甲溶液的物質的量濃度為c1，電離度為a1；堿乙溶液的量濃度為c2，電離度為a2，已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值，下列有關敘述正確的是(   )
A．c1＞c2B．a1＜a2C．堿性：甲＜乙D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）(1)某溫度(T℃)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表示人喝水時的胃液的pH變化的圖像是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是  (　　)
A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15

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