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5．下列有關離子方程式與所述事實相符的是（　　）
A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
B．某溶液中存在大量Fe3+、S2-、Cl-、Na+，加入NaOH溶液發生反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．向AlCl3溶液中投入過量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑

分析 A．發生氧化還原反應生成碘、水；
B．Fe3+、S2-發生氧化還原反應；
C．投入過量的Na，反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，電子、電荷不守恒；
D．過氧化鈉為氧化劑也為還原劑．

解答 解：A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子反應為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A正確；
B．Fe3+、S2-發生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中投入過量的Na的離子反應為4Na+Al3++2H2O=4Na++AlO2-+2H2↑，故C錯誤；
D．將Na2O2固體投入H218O中的離子反應為2H218O+2Na2O2=2OH-+218OH-+4Na++O2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，注意電子、電荷守恒的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案設計中，可行的是（　　）
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．將稀H2SO4與BaCl2的反應設計成原電池
D．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）我國首創的海洋電池，總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，負極發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為Al-3e-=Al3+；正極為鉑網，電流（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質溶液，海水中的Na+移向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）如圖燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產生大量氣泡的是C

（3）航天技術使用氫氧燃料電池具有高能、輕便，不污染優點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應為：2H2-4e-=4H+，則正極的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O；
（4）設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
①這個電池的正極發生的反應是：O2+4e-=2O2-；
②天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生碳堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
③若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染．PETG的結構簡式如圖1：
這種材料可采用如圖2所示的合成路線

已知①
②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH  （R、R1、R2表示烴基）
試回答下列問題：
（1）反應③的條件是光照，⑦的反應類型是取代反應．
（2）合成時應控制的單體的物質的量：n（H）：n（E）：n （D）=n：（m+n）：m（用m、n表示）．
（3）寫出反應②的化學方程式：CH2Br-CH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2-CH2OH+2HBr
（4）已知D和E可合成滌綸，寫出反應的化學方程式：
（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構體的結構簡式、、
．
①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基．
②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色．
 （6）寫出I的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為還原劑（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0．
NO2+G$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O+nX （未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是ad（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z為原子序數遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養元素之一，Z原子的最外層電子數是X原子最外層電子數的1.5倍．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的沸點：Z一定高于Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y
C．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物
D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項事實能夠說明有機物分子內基團間的相互影響會導致物質化學性質不同的是（　　）
①苯酚與溴水常溫可以反應，而苯與溴水不能反應
②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發生反應
④甲苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯與濃硝酸（濃硫酸/△）作用得到硝基苯
⑤丙烯能發生加成反應，而丙烷不能發生加成反應．
A．①③B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知陰離子R2-的原子核內有n個中子，R原子的質量數為m，則w gR2-所含有電子的物質的量是（　　）
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w?m-n?}{n}$molC．$\frac{w}{m}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水處理技術在生產、生活中應用廣泛．
（1）根據水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變為CaR2（或MgR2）型，而失去交換能力，把CaR2（或MgR2）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗衣粉洗滌效果較好，原因是肥皂易與Ca2+，Mg2+生成沉淀．
（2）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是c（填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯氣
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：

①工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）
②設每步反應均是完全的，若制取3molNa2FeO4，需要NaClO固體335.25g．
③寫出第一步在酸性環境下加入H2O2的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理．首先在消化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-，然后加入甲醇與NO3-反應生成N2．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-．

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