Question

【題目】將2.56 g銅和一定量的濃硝酸反應，隨著銅的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應中消耗硝酸的物質的量為(　　)

A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

銅和濃硝酸反應放出紅棕色的NO2氣體，隨著反應進行，硝酸濃度不斷減小，銅和稀硝酸反應放出無色的NO氣體，故反應生成氣體的顏色逐漸變淺。據銅與濃硝酸、稀硝酸兩個反應計算消耗硝酸的物質的量。

設與濃硝酸、稀硝酸反應的銅的物質的量分別為x、y，則反應Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，消耗HNO3物質的量4x、生成NO2物質的量2x；反應3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，消耗HNO3物質的量8y/3、生成NO物質的量2y/3。

據題意，有x+y＝2.56 g/64g·mol-1，2x+2y/3＝1.12 L/22.4L·mol-1，解得x＝0.0175mol，y＝0.0225mol。反應中消耗硝酸的物質的量＝4x+8y/3＝0.13mol。

本題選D。