第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
AD
AD
．（填字母）
A．CH
2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH
2O和CO
2分子中的中心原子均采用sp
2雜化
C．C
6H
6分子中含有6個?鍵和1個大π鍵，C
6H
6是非極性分子
D．CO
2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數據如下表：
| 元 素 |
Mn |
Fe |
電離能
/kJ?mol-1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
| I3 |
3248 |
2957 |
Mn元素價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，氣態Mn
2+再失去一個電子比氣態Fe
2+再失去一個電子難，其原因是
Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態．
Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態，而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態．
．
（3）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于
d區
d區
區．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為
TiO2
TiO2
．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN
-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN
-氧化成CNO
-，再在酸性條件下CNO
-繼續被NaClO氧化成N
2和CO
2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．
②與CNO
-互為等電子體微粒的化學式為
CO2
CO2
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
．
