（06年江蘇卷）(10分)下圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應①②是化工生產中的重要反應。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對分子質量為32。
請按要求填空：
⑴反應③的化學方程式______________。
⑵C的結構式______________；H的化學式______________。
⑶L的溶液與化合物E反應的離子方程式______________。
⑷化合物J的化學式______________。
科目：高中化學 來源： 題型：
（06年江蘇卷）某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液范發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、 等玻璃儀器。
（2）步驟1過濾的目的是 。
（3）當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（06年江蘇卷）(8分)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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（06年江蘇卷）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl。
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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（06年江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（ ）
A 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C 3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定
D 原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X
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（06年江蘇卷）下列敘述正確的是（）
A 0.1mol?L―1氨水中，c(OH―)＝c(NH4＋)
B 10mL 0.02mol?L―1 HCl溶液與10mL 0.02mol?L―1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12
C 在0.1mol?L―1 CH3COONa溶液中，c(OH―)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D 0.1mol?L―1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2―)＋c(HA―)＋c(H2A)
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